Preguntas sobre el dióxido de cloro

Clordioxid

¿El dióxido de cloro y el cloro son lo mismo?

¿Cómo se usa el ClO 2 en el tratamiento del agua? ¿Cómo funciona?

¿El ClO 2 solo se utiliza en el tratamiento de aguas urbanas?

¿Qué efectos tiene el uso de ClO 2 en el medio ambiente?

¿Por qué debería usar ClO2 para el tratamiento del agua en lugar de cloro?

¿El ClO 2 es tóxico?

¿ClO 2 es un producto masivo?

¿Cómo se fabrica ClO 2 ?

¿ClO 2 es caro?

¿Se puede almacenar ClO 2 de forma segura?

¿El dióxido de cloro y el cloro son lo mismo?

Aunque el nombre dióxido de cloro (ClO 2 ) incluye cloro, la química del Dióxido de cloro totalmente diferente al del cloro. Un solo átomo es suficiente para cambiarlo todo. La diferencia entre el cloro y el ClO 2 proviene de su estructura química diferente, y también es responsable de su comportamiento químico.

Es similar al hidrógeno. Por lo general, es un gas altamente explosivo, pero cuando se combina con oxígeno se convierte en óxido de dihidrógeno, comúnmente conocido como agua .

¿Cómo se usa el dióxido de cloro en el tratamiento del agua y cómo funciona?

Actualmente, el ClO 2 se utiliza principalmente en Norteamérica como desinfectante principal para aguas superficiales con problemas de olor y sabor. Es un potente biocida, incluso en concentraciones muy bajas (0,1 ppm) y en un amplio rango de pH. El ClO 2 penetra a través de la pared celular bacteriana y reacciona con los aminoácidos vitales en el citoplasma de la célula para matar el organismo. El subproducto de esta reacción es el clorito. Significativamente, los estudios toxicológicos han demostrado que el subproducto de la desinfección del ClO 2 (clorito) no posa .

cualquier peligro significativo para la salud humana

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¿El dióxido de cloro solo se usa en el tratamiento de aguas urbanas?

El dióxido de cloro se usa ampliamente como agente blanqueador en la industria de la pulpa y el papel. De hecho, el ClO 2 se ha convertido en el producto químico más utilizado en los procesos de blanqueo para evitar su impacto medioambiental nocivo. El dióxido de cloro también se utiliza como biocida en la industria alimentaria para limpiar frutas y verduras, desinfectar carnes y aves, limpiar el agua de proceso, desinfectar el agua flotante y para el control de olores. En procesos industriales, el ClO 2 se utiliza para el tratamiento de agua industrial (sistemas de enfriamiento / sistemas de enfriamiento), en plantas de amoníaco, plantas de celulosa (control de lodos, máquinas de papel), en campos petroleros, en lavadores de aire, en el blanqueo de textiles y se utiliza en la industria electrónica. El dióxido de cloro también se utiliza en los desechos médicos.

¿Cómo afecta el dióxido de cloro al medio ambiente?

El dióxido de cloro es ecológico y una tecnología de protección contra la contaminación porque protege el medio ambiente y la salud humana de las bacterias y de los subproductos causados por otros Desinfektionsmethoden se habría formado. Por ejemplo, el uso de ClO 2 en la industria de la pulpa y el papel ha eliminado todas las dioxinas en los desechos de la fábrica y, por lo tanto, ha contribuido a una mejora significativa en el ecosistema del agua .

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¿Por qué debería utilizar dióxido de cloro en lugar de cloro para el tratamiento del agua?

Cabe señalar que tanto el cloro como el dióxido de cloro son desinfectantes potentes y eficaces. El cloro era y es un desinfectante muy eficaz que se encarga de producir y almacenar agua potable para personas de todo el mundo. En los casos en que el agua superficial sea Una fuente de agua potable que contenga materiales orgánicos, ClO 2 < / sub> ofrece los siguientes servicios. Primero, ClO 2 usa una reacción oxidante y no cloro. Esto prácticamente excluye la formación de compuestos orgánicos de cloro que se sospecha son cancerígenos. En segundo lugar, el ClO 2 se genera en el sitio, lo que evita el almacenamiento y / o transporte de cloro .

¿Es tóxico el dióxido de cloro?

Cincuenta años de experiencia laboral han demostrado que ClO 2 es una herramienta segura cuando se usa correctamente. Cada día se utilizan casi 4,5 millones de libras de dióxido de cloro en la fabricación de pulpa y papel en todo el mundo. Sin embargo, al igual que con todos los productos químicos desinfectantes, si se usan incorrectamente, si se manipulan, ingieren, absorben o se exponen durante demasiado tiempo, pueden ser tóxicos. Sin embargo, es precisamente esta toxicidad la que hace que el ClO 2 sea un buen desinfectante de agua .

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¿Puedo comprar dióxido de cloro directamente de los distribuidores de productos químicos?

El dióxido de cloro puro no se puede comprar en forma sólida, líquida o gaseosa. El transporte de ClO 2 no está permitido porque el ClO 2 es un químico muy reactivo y efectivo. El dióxido de cloro debe producirse y utilizarse en el momento de la aplicación. Los generadores de dióxido de cloro son automatizados y fáciles de usar .

¿Cómo se produce el dióxido de cloro?

El dióxido de cloro se puede producir químicamente a partir de clorito de sodio o clorato de sodio, o se puede producir electroquímicamente.

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¿Es caro el dióxido de cloro?

El costo del dióxido de cloro depende del costo del químico base (clorito de sodio o clorato de sodio) y los químicos necesarios para convertir estos químicos en ClO 2 . Los costos de ClO 2 también dependen del método de producción utilizado. En comparación con el costo del cloro, los del dióxido de cloro son más altos. Sin embargo, el dióxido de cloro es una excelente alternativa en los casos en los que el cloro no se puede utilizar debido a la ingeniería de procesos o los efectos ambientales. Los costos de producción de ClO 2 son de hecho significativamente más bajos que los de otras alternativas como el ozono, que también se puede utilizar .

para el tratamiento del agua

¿Se puede almacenar el dióxido de cloro de forma segura?

Las soluciones de aproximadamente 1% ClO 2 (10 g / l) se pueden almacenar de manera segura a 5 ° C; C durante unos meses con pocos cambios en la concentración, siempre que la solución no tenga espacio libre para gas y esté protegida de la luz .

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