El agua que contiene hierro no suele estar formada por una única sal de hierro disuelta e identificable. Según las condiciones redox, el pH y otros componentes, el hierro puede encontrarse como Fe(II) disuelto, complejos, partículas o productos sólidos de corrosión y minerales. Las sales de hierro también se utilizan deliberadamente en el tratamiento del agua y en procesos industriales.
Cómo interpretar un análisis: Los análisis del agua suelen indicar el hierro disuelto y/o total, no la sal original. Las sales ferrosas y férricas se disocian en el agua, y el hierro férrico puede hidrolizarse y formar flóculos o precipitados ricos en hierro. Los compuestos siguientes son representativos de usos y corrientes relacionados con el agua; esto no implica que todos estén presentes en todas las fuentes de agua.
Sales y compuestos comunes del hierro en corrientes relacionadas con el agua
| Sal o forma del hierro | Fórmula / descripción | Aplicación / sector / lugar de uso habituales | Corrientes acuosas habituales en las que se encuentra |
|---|---|---|---|
| Sulfato ferroso | FeSO4, que suele suministrarse como hidrato, por ejemplo FeSO4·7H2O | Tratamiento de aguas y aguas residuales; también fabricación de productos químicos, acabado de metales y otros usos industriales. | Soluciones de dosificación y aguas residuales de plantas de tratamiento; baños de decapado, de procesamiento de metales y de fabricación de productos químicos en los que se utiliza esta sal. |
| Cloruro férrico | FeCl3, suministrado como sólido o solución acuosa | Coagulante en el tratamiento de agua potable y aguas residuales; también se utiliza en el grabado y el tratamiento superficial de metales. | Soluciones de dosificación de coagulantes y aguas de lavado, residuos del tratamiento de aguas residuales y corrientes de proceso del tratamiento de metales. |
| Sulfato férrico | Fe2(SO4)3, suministrado habitualmente en forma hidratada o en solución | Coagulante a base de hierro para el tratamiento de aguas y aguas residuales y reactivo en procesos industriales. | Soluciones de dosificación de coagulantes, residuos del tratamiento y aguas de lavado industriales donde se utiliza sulfato férrico. En el agua se hidroliza; no permanece simplemente como moléculas intactas de Fe2(SO4)3. |
| Cloruro ferroso | FeCl2, presente a menudo en soluciones de proceso ácidas | Intermedio o subproducto del decapado del acero y de la fabricación de productos químicos de hierro; se utiliza en algunos procesos de tratamiento. | Baños de decapado agotados, aguas de enjuague del acabado de metales y aguas de proceso de la industria química del hierro. La acidez y la concentración de cloruros varían considerablemente según el proceso. |
| Hierro ferroso disuelto en agua rica en bicarbonato | Fe2+ con bicarbonato y otros contraiones; «bicarbonato ferroso» es una denominación convencional, no suele ser una sal estable identificada por separado en los análisis rutinarios del agua. | Geoquímica natural en condiciones reductoras y pobres en oxígeno. | Algunas aguas subterráneas y aguas de minas. Al exponerse al oxígeno, el Fe(II) disuelto puede oxidarse y formar sólidos ricos en hierro, según el pH y otras condiciones. |
| Siderita (carbonato de hierro) | FeCO3; mineral poco soluble | Mineral sedimentario que contiene hierro y componente de las incrustaciones; no es una sal que se encuentre habitualmente disuelta en el agua común. | Aguas subterráneas reductoras, sedimentos y suspensiones de minería o procesamiento de minerales; su disolución depende del pH y de la química de los carbonatos. |
| Óxidos y oxihidróxidos de hierro | Entre los ejemplos figuran fases de FeOOH y óxidos mixtos de hierro; la composición varía. | Productos de corrosión y precipitados que se forman cuando el hierro disuelto se oxida o se neutraliza el agua de proceso. Son sólidos, no sales de hierro disueltas. | Depósitos de color óxido, lodos de tratamiento, filtros y sólidos sedimentados procedentes del tratamiento de aguas subterráneas, la corrosión y el tratamiento de aguas residuales industriales. |
Opciones de eliminación y tratamiento del hierro
El proceso adecuado depende del estado de oxidación y la forma del hierro, su concentración, el pH, el oxígeno, la alcalinidad, la materia orgánica, otros metales y la calidad del agua requerida. Un muestreo y análisis representativos ayudan a distinguir el hierro disuelto de las partículas y a determinar si procede del agua de origen, de la dosificación en el tratamiento o de la corrosión.
| Problema de tratamiento del agua | Posible método | Consideraciones importantes de diseño |
|---|---|---|
| Fe(II) disuelto en aguas subterráneas pobres en oxígeno | Aireación u oxidación controlada, seguida de contacto y filtración. | Las velocidades de oxidación y precipitación dependen del pH, la alcalinidad, la demanda de oxígeno o de oxidante, el tiempo de contacto y los componentes que compiten en el proceso. Es necesario gestionar el agua de retrolavado de los filtros y los lodos de hierro. |
| Partículas finas de hierro o hierro asociado a materia orgánica natural | Coagulación/floculación, clarificación y filtración; también pueden evaluarse otros pretratamientos. | La materia orgánica, el pH y las propiedades de las partículas afectan a la demanda de coagulante y a la separación. Los ensayos de laboratorio o a escala piloto pueden ayudar a confirmar el rendimiento. |
| Hierro en aguas industriales o aguas de proceso ácidas | Ajuste del pH y precipitación seguidos de separación sólido-líquido, o una opción de recuperación específica para el proceso. | La acidez, la carga de hierro, los sulfatos/cloruros, otros metales y las concentraciones residuales deseadas afectan al consumo de reactivos, las características de los sólidos y la gestión de residuos. |
| Hierro en concentraciones traza o junto con otras sales disueltas | Puede considerarse el intercambio iónico o el tratamiento con membranas tras un pretratamiento adecuado. | El hierro en forma de partículas u oxidado puede ensuciar los medios filtrantes y las membranas. Deben evaluarse la especiación, el pretratamiento, la gestión del concentrado o del regenerante y la composición completa del agua. |
| Hierro dosificado deliberadamente como coagulante | Optimizar la coagulación, la clarificación y la filtración según el objetivo del tratamiento. | El hierro residual, la producción de lodos y el rendimiento del tratamiento dependen de la dosis, la alcalinidad, el pH y el control del proceso; el objetivo puede ser eliminar otros contaminantes, no el propio hierro. |
Para obtener información general sobre la presencia del hierro y su tratamiento, consulte El hierro en el agua, el hierro en las aguas subterráneas y las páginas de Lenntech sobre coagulación y floculación y filtración por arena.
Consulte sobre un agua o una corriente de proceso que contenga hierro
Comparta los análisis disponibles, el caudal, las condiciones de operación y el objetivo del tratamiento. Estos datos ayudan a determinar si conviene evaluar la oxidación seguida de filtración, la precipitación o un proceso de separación más amplio.
Consulte sobre un problema de tratamiento de agua
Para consultar sobre un agua o una corriente de proceso específica que contenga hierro, póngase en contacto con Lenntech en info@lenntech.com.
Última revisión: 7 de noviembre de 2026 por Lenntech.
Fuentes y lecturas adicionales
- Organización Mundial de la Salud: ficha informativa sobre el hierro en las Guías para la calidad del agua de consumo humano.
- Unión Europea: Directiva relativa a la calidad de las aguas destinadas al consumo humano (UE) 2020/2184.
- Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. (EPA): normas secundarias para el agua potable y orientaciones.
- Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. (EPA): perfil de la cadena de suministro del cloruro férrico y sus usos en el tratamiento de agua.
- Autoridad Sanitaria de Oregón: hierro y manganeso en las aguas subterráneas.
- Servicio Geológico de EE. UU.: el hierro en las aguas subterráneas y su comportamiento durante la oxidación.