Sales y compuestos comunes de galio en el agua
En el agua, el galio se encuentra principalmente como Ga(III), pero sus formas disueltas dependen del pH, la concentración, los ligandos, la temperatura y la fuerza iónica. La hidrólisis puede producirse incluso en soluciones ácidas, por lo que una sal de galio no permanece necesariamente como Ga3+ libre después de disolverse o de que cambie la composición química del agua. En el tratamiento y la recuperación, hay que distinguir las sales solubles de proceso de los sólidos de hidróxido u oxihidróxido que pueden formarse al cambiar las condiciones.
Sales y compuestos comunes de galio
La tabla ofrece orientaciones cualitativas. La solubilidad y las especies químicas presentes en el agua varían según su composición química; las fórmulas por sí solas no permiten identificar las especies predominantes en una corriente de proceso.
| Sal, compuesto o especie química | Fórmula | Comportamiento en el agua |
|---|---|---|
| Cloruro de galio(III) | GaCl3 | Sal soluble de proceso. Al diluirla o cambiar el pH, la hidrólisis del Ga(III) afecta a su forma disuelta; el cloruro y otros ligandos también pueden influir en las especies químicas presentes. |
| Nitrato de galio(III) | Ga(NO3)3 | Sal soluble de proceso. El galio disuelto puede hidrolizarse, por lo que la fórmula de la sal no debe interpretarse como una forma persistente de Ga3+ libre. |
| Sulfato de galio(III) | Ga2(SO4)3 | Sal de sulfato utilizada en procesos. La formación de complejos con sulfato y las condiciones de la solución pueden afectar a las especies químicas del galio. |
| Hidróxido y oxihidróxido de galio | Ga(OH)3; GaOOH | En condiciones adecuadas pueden formarse sólidos relacionados con la hidrólisis. Su formación y disolución dependen del pH y de la composición del agua. |
| Especie hidroxilada de galato | Ga(OH)4− | Especie soluble relevante en aguas fuertemente alcalinas; por tanto, un pH elevado puede aumentar el galio disuelto en lugar de eliminarlo. |
Solubilidad, tratamiento y recuperación
No existe un único valor de solubilidad que describa estos compuestos en todas las condiciones de tratamiento del agua. El pH, la fuerza iónica, la temperatura, los ligandos complejantes y los metales presentes junto con el galio pueden modificar tanto la concentración de galio disuelto como los sólidos que se forman. Para una corriente industrial, utilice un análisis representativo del agua y evalúe las especies químicas y las condiciones de saturación pertinentes.
El ajuste controlado del pH puede favorecer la formación de hidróxido u oxihidróxido de galio y transferir el galio del agua a una corriente de sólidos separable. El intervalo operativo útil depende de la composición química: las condiciones ácidas pueden favorecer la disolución, mientras que las condiciones fuertemente alcalinas pueden favorecer la especie soluble Ga(OH)4−. También puede evaluarse la adsorción o coprecipitación con oxihidróxidos de hierro o aluminio. Estos métodos requieren comprobar el galio residual, la gestión de los lodos y el destino de los componentes competidores.
El intercambio iónico y los procesos de membrana pueden considerarse para el galio disuelto, pero ninguno de ellos es intrínsecamente selectivo en todas las corrientes mixtas. El rendimiento depende de las especies químicas del galio, las sales competidoras y la separación requerida. Pueden ser necesarios ensayos de laboratorio o a escala piloto para establecer un proceso y una vía de recuperación adecuados.
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Última revisión: 8 de noviembre de 2026 por Lenntech.
Fuentes y lecturas adicionales
- Wood y Samson, «The aqueous geochemistry of gallium, germanium, indium and scandium», Ore Geology Reviews (2006), doi:10.1016/j.oregeorev.2003.06.002.
- Rouxel y colaboradores, geoquímica del galio en medios acuosos, Global Biogeochemical Cycles (2022), doi:10.1029/2021GB007033.
- Horasawa y colaboradores, «Behavior of pure gallium in water and various saline solutions» (1997), Ficha en PubMed.